окислительно восстановительные реакции?

окислительно восстановительные реакции?

  1. Окисли#769;тельно-восстанови#769;тельные реа#769;кции, ОВР, редокс (от англ. redox #8592; reduction-oxidation окисление-восстановление) это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путм перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
    Содержание убрать
    1 Описание
    1.1 Окисление
    1.2 Восстановление
    1.3 Окислительно-восстановительная пара
    2 Виды окислительно-восстановительных реакций
    3 Примеры
    3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
    3.2 Окисление, восстановление
    4 См. также
    5 Ссылки
    править Описание

    В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдат электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причм любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
    править Окисление
    Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
    При окисле#769;нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя акцепторами электронов.
    В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
    Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжнный восстановитель:
    окислитель + e#8722; #8596; сопряжнный восстановитель.
    править Восстановление
    Восстановле#769;нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
    При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
    Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжнный окислитель:
    восстановитель e#8722; #8596; сопряжнный окислитель.
    Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
    править Окислительно-восстановительная пара
    Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжнную окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
    В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжнные окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая с отдачей электронов, т. е. окислением.

#